ESTRUCTURA DE LEWIS...

La Estructura de lewis, o puede ser llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Diagrama de Lewis se puede usar tanto para representar moléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace covalente como complejos de coordinación. La estructura de Lewis fue propuesta por Gilbert Lewis, quien lo introdujo por primera vez en 1915 en su artículo La molécula y el átomo.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.

EJEMPLOS DE LOS METODOS DE LEWIS....

Un ejemplo simple del método de D/L que era aplicado era el primer Un día de internacional (ODI) en medio La India y Paquistán en su 2006 series de ODI. La India golpeada primero, y estaba toda hacia fuera en el 49.o excedente para 328. Paquistán, golpeando en segundo lugar, era 7 wickets abajo para 311 cuando la mala luz paró el juego después del 47.o excedente.
En este ejemplo, la blanco de Paquistán tenía el fósforo continuado era 18 funcionamientos en tantas bolas, con tres wickets a disposición. En vista de la tarifa que anota total a través del fósforo, esto es una blanco que favorecerían la mayoría de los equipos para alcanzar. Y de hecho, el uso del método de D/L dio lugar a una cuenta de la blanco de 304 en el extremo del 47.o excedente, con el resultado oficialmente enumerado como “Paquistán ganado por 7 funcionamientos (el método de D/L)

conclusiones

el tipo de formulas de lewis se refiere ala Estructura de lewis, o puede ser llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir . La estructura de Lewis fue propuesta por Gilbert Lewis, quien lo introdujo por primera vez en 1915 en su artículo La molécula y el átomo.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.
Cuando la estructura de Lewis es molecular hay que utilizar formulas adecuadas. El número total de electrones representados en un diagrama de Lewis es igual a la suma de los electrones de valencia de cada átomo. Los electrones que no se encuentran en la capa de valencia de un determinado átomo no se representan.

Cuando los electrones de valencia han sido determinados, deben ubicarse en la estructura. Ellos deben ser ubicados inicialmente como pares solitarios: un par de puntos por cada par de electrones disponible. Los pares solitarios se deben poner inicialmente en los átomos externos (con excepción del hidrógeno) hasta que cada átomo externo tiene ocho electrones en pares de vinculación y pares solitarios; los pares solitarios extra deben ser ubicados en el átomo central.

tipos de formulas (lewis)

Fórmula desarrollada:


Una fórmula desarrollada es un tipo de fórmula química en la que aparecen todos los átomos que forman la molécula y los enlaces entre ellos.[1] Sólo es válida para compuestos covalentes; no para sustancias iónicas.

La fórmula desarrollada no muestra la geometría real de la molécula, como los ángulos o la forma real; muestra solamente cómo están enlazados unos átomos con otros, sin ofrecer su estructura real. No es muy utilizada. Sólo se emplea cuando la fórmula molecular o semidesarrollada no aporta suficiente información.

Aunque se representa sobre un plano, permite observar ciertos detalles de la estructura que resultan de gran interés. Se llaman también estructuras de Kekulé.

formula condensada:

Fórmulas Moleculares, Condensadas :
Nos da el número real o verdadero de átomos de cada elemento que constituyen la molécula a partir de la fórmula mínima o empírica.
Ejemplo : Fórmula molecular del Proxido de Hidrógeno o Agua Oxigenada y de la Glucosa.

H2O2 Proporciones Verdaderas : H/O = 1 / 1

C6H12O6 Proporciones Verdaderas : CHO = 6, 12, 6


La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. Así la fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6, lo cual indica que cada molécula está formada por 6 átomos de C, 12 átomos de H y 6 átomos de O, unidos siempre de una determinada manera.

Fue con la Revolución Industrial cuando los seres humanos empezaron realmente a cambiar la faz del planeta, la naturaleza de su atmósfera y la calidad de su agua. Hoy, la demanda sin precedentes a la que el rápido crecimiento de la población humana y el desarrollo tecnológico someten al medio ambiente está produciendo un declive cada vez más acelerado en la calidad de éste y en su capacidad para sustentar la vida.

Por ejemplo:

Gases nocivos

Lluvia ácida

Desgaste de la capa de ozono

Pesticidas y otros tóxicos

Destrucción de bosques

Erosión del suelo

Escaces de agua potable

Residuos nucleares

Este es un vídeo muy importante que nos hace cocientizar un poco mas de lo que estamos haciendo con nuestro planeta.

http://www.youtube.com/watch?v=7uUQEdDQfdo&feature=related

Introducción concepto del medio ambiente

El Medio Ambiente es todo aquello que nos rodea y que debemos cuidar para mantener limpia nuestra ciudad, colegio, hogar, etc., en fin todo en donde podamos estar, por esto hemos realizado la siguiente investigación acerca del Medio Ambiente.

Medio ambiente, conjunto de elementos abióticos (energía solar, suelo, agua y aire) y bióticos (organismos vivos) que integran la delgada capa de la Tierra llamada biosfera, sustento y hogar de los seres vivos.

conclusiones

Las conclusiones del equipo fueron que el medio ambiente es muy importante para todo ser vivo que habita en todo el mundo, pues sin el muchas especies de animales y plantas se extinguirían.

El medio ambiente es indispensable ya que nos proporciona una estructura encerrada para personas que viven, trabajan, viajan, o pasan tiempo de descanso en la estructura.

Debemos cuidarla y conservarla para bien de nosotros mismos y de todos los seres vivos que habitan nuestro planeta. Causas como la destrucción de la capa de ozono, la contaminación del agua, el dióxido de carbono, acidificación, erosión del suelo, hidrocarburos clorados y otras causas de contaminación como el derramamiento de petróleo están destruyendo nuestro planeta, pero la "causa que produce las demás causas" somos nosotros mismos..., hay personas que no les importa tirar una lata en la calle o un papel, o cualquier otra cosa, sabiendo que cada vez más están contaminando el ambiente, lo correcto sería colocar la basura o los residuos en la papelera o llevarlo al basurero más cercano que se encuentre en la calle, con respecto a la contaminación del aire los conductores debería buscar la forma de que su vehículo no origine tanto dióxido de carbono, que es totalmente dañino así como también los ácidos usados para las plantas, también los insecticidas y demás sprays químicos, para la capa de ozono que es muy importante para nosotros porque nos protege de los rayos ultravioletas del sol. Mi mensaje es: "No tires basura donde no debes, mantén limpio tu medio ambiente como si fuera tu propia vida, porque lo es".

Recomendaciones para el cuidado del medio ambiente

Recomendaciones Generales:
1. Riega las plantas Riega las plantas durante la noche o muy temprano, cuando el sol tarda más en evaporar el agua.
2.- Reutiliza el agua que juntaste de la regadera y de lavar las verduras para regar las plantas o el jardín.
3.- Remoja la ropa en jabón para que sea más fácil quitar manchas y mugre.
4.- Reutiliza el agua con la que enjuagaste para remojar la siguiente tanda de ropa sucia.
5.-Si utilizas lavadora, úsala solo para cargas completas.
6.- Reutiliza las bolsas del súper para las compras, separar los residuos y recoger los excrementos de tu mascota, entre otras opciones.
7.- Prefiere los productos cuyos envases de plástico tengan el logotipo de reciclable o reciclado.
8.- Utiliza la mínima cantidad de jabón o detergente.
9.- Nunca arrojes aceite, líquido de frenos o anticongelante al drenaje. Son sustancias altamente contaminantes del agua.
10.- Infórmate sobre empresas y lugares que reciben el aceite gastado.
11.- Aprovecha al máximo la luz natural, enciende la luz sólo cuando la necesites.
12.- Pinta techos y paredes de colores claros. Tendrás mejor iluminación.
13.- Nunca laves el automóvil con manguera, utiliza sólo una cubeta.
14.- Recolecta agua de lluvia para regar las plantas, limpiar la casa o el escusado.
15.- Reutiliza esta agua para el escusado o regar las plantas.
16.- Lava las verduras en un recipiente con agua; tállalas con los dedos o con un cepillo y desinféctalas.
17.- Antes de lavar los trastos, retira los residuos orgánicos (comida) y deposítalos en un bote o bolsa; no los arrojes por el drenaje ni los revuelvas con los residuos inorgánicos.
18.- Báñate en 5 minutos. Cierra las llaves del agua mientras te enjabonas o afeitas. Ábrelas sólo para enjuagarte.
19.- El refrigerador es más eficiente mientras más delgada sea la escarcha del congelador. Es importante descongelarlo y limpiarlo para evitar que la escarcha tenga un espesor mayor a los 5 milímetros.
20.- Nunca compres productos derivados de especies en extinción como: corales, huevos de tortuga, plumas de aves o pieles de animales.

Recomendaciones en la Naturaleza:

ºNo hagas hogueras.

ºSi vas con tu mascota, mantenla controlada.

ºSi vas de picnic recoge la basura y tírala en un contenedor apropiado.

ºNo arranques plantas ni hagas ruido innecesario.

ºNo invadas ni ocupes zonas protegidas.

ºNo captures animales que te parezcan exóticos. Un animal no es sólo un capricho. Además, si lo liberas en un hábitat distinto al de su origen puede competir con especies locales que, en algunos casos, llegarán a desaparecer, desestabilizando el delicado equilibrio de un ecosistema.

ºRespeta al máximo el ecosistema en que te encuentres. Cualquier alteración puede traer graves consecuencias.

Biodiversidad o diversidad biológica: es la
variabilidad de organismos vivos de cualquier
fuente, incluidos, entre otras cosas, los
ecosistemas terrestres y marinos y otros
ecosistemas acuáticos y los complejos
ecológicos de los que forman parte; comprende
la variación dentro de cada especie, entre
las especies y los ecosistemas (IAvH 2000).


El conocimiento de la biodiversidad requiere considerar los diferentes niveles jerárquicos de
organización de la vida (genes, especies, poblaciones, comunidades y ecosistemas), junto
con sus atributos de composición, estructura y funcionalidad. Su estudio puede abordarse
a partir de tres grandes preguntas en cada uno de los niveles: ¿qué elementos la componen?,
¿cómo están organizados? y ¿cómo interactúan? (Noss 1990) (Figura 1.1).
Para estudiar la biodiversidad es importante reconocer qué elementos o entidades la
componen. La realización de inventarios facilita describir y conocer la estructura y función
de diferentes niveles jerárquicos, para su aplicación en el uso, manejo y conservación
de los recursos. Obtener información básica confiable para la toma de decisiones,
sustentadas científicamente, es una necesidad urgente que los investigadores, las instituciones
y las naciones deben enfatizar. Para esto se hace imperioso el desarrollo de
estrategias multidisciplinarias, que permitan obtener información, a corto y mediano
plazo, para conocer la composición y los patrones de la distribución de la biodiversidad
(Haila y Margules 1996).

CONCLUSION DE LOS OLIGOELEMENTOS

Los minerales representan el 4% del peso del ser humano. son esenciales para desempeñar funciones formativas y vitales en el organismo. como se requiere en cantidades mayores de 100 g. al dia se les conoce como macrominerales. (calcio, fosforo, magnesio, azufre, sodio, cloro y potasio) en la interaccion de los nutrientes para realizar sus funciones corporales el consumo excesivo de un mineral puede causar la menor absorcion de otros. el mantenimiento de una concentracion normal de minerales en los liquidos corporales es vital para la salud.

En conclusion los bioelementos son los componentes organicos que forman parte de los seres vivos los cuales se agrupan en tres categorias principales secundarios y oligoelementos.

a) Principales. son los elementos mayoritarios de la materia viva constituyen el 95% de la masa total y son indispensables para formar las biomoleculas Carbono, Hidrogeno Oxigeno y Nitrogeno (CHON)

Hidrogeno: Forman grupos funcionales con otros elementos quimicos

Oxigeno: Forma parte de la biomoleculas y es un elemento importante para la respiracion.

Carbono: Tiene una Funcion estructural y aparece en todas las moleculas organicas

Nitrogeno: Forma parte de las biomoleculas pero destaca su presencia en proteinas y lípidos y acidos nucleicos (bases nitrogenadas)

b) Secundarios: Forman parte de todos los seres vivos y en una proporcion del 4.5% desempeñan funciones vitales para el funcionamiento correcto del organismo.

c) Oligoelementos: Estan presentes en los organismos en forma vestigial, pero que son indispensables para el desarrollo armonico del organismo. Son 14 y constituyen el 0.5% : hierro, manganeso, cobre, zinc, fluor, iodo, boro, silicio, vanadio, cromo, cobalto, selenio, molibdeno y estaño.

¿Como se obtiene estos elementos quimicos?

CALCIO

El calcio es un mineral que llega hasta la sangre a través de la dieta y de su movilización desde los huesos. Una ingesta permanente a través de alimentos ricos en calcio, de modo que se cubran las necesidades nutricionales, es esencial para prevenir enfermedades como la osteoporosis.

CARBONO

Los hidratos de carbono o carbohidratos, aportan gran cantidad de energía en la mayoría de las dietas humanas. Los alimentos ricos en carbohidratos suelen ser los más baratos y abundantes en comparación con los alimentos de alto contenido en proteínas o grasa. Los carbohidratos se queman durante el metabolismo para producir energía, liberando dióxido de carbono y agua. Los seres humanos también obtienen energía, aunque de manera más compleja, de las grasas y proteínas de la dieta, así como del alcohol.

POTASIO

El potasio se encuentra en las paredes celulares, has escuchado sobre la bomba sodio-potasio bueno es para los intercambios ionicos de electrones de la membrana, tambien se encuentra en los musculos. Como puedes ver todos los elementos estan interconectados y no se pueden encontrar solos como elemetos si no en compuestos.

MAGNESIO

Funciones

El magnesio es, de hecho, uno de los tres importantes minerales de los huesos, junto con el calcio y el fósforo.

Este mineral es uno de los principales ingredientes en los laxantes.

El magnesio está involucrado en pasar los elementos a través de las membranas celulares, que es una importante función relacionada con la relajación muscular.

La movilización del calcio a través de las membranas celulares causa la contracción muscular; cuando el calcio desaparece y es reemplazado por el magnesio, el músculo se relaja. El magnesio también juega un papel importante en la transmisión de impulsos nerviosos a través de las membranas celulares.

El magnesio trabaja junto con las enzimas, en la descomposición del azúcar que ha sido almacenada en el hígado de glucógeno a glucosa, forma en la que puede ser utilizado para la energía.

ZINC

El zinc es un mineral esencial para nuestro organismo. Está ampliamente distribuido en diferentes alimentos. Nuestro organismo contiene de 2 a 3 gr. de zinc.

Más del 85% del total de zinc presente en nuestro organismo de deposita en los músculos, huesos, testículos, cabellos, uñas y tejidos pigmentados del ojo.
Se elimina principalmente en las heces a través de secreciones biliares, pancreáticas e intestinales.

El requerimiento diario va desde los 2 a 10 mg. diarios y se encuentra mayormente en productos de mar, carnes y lácteos, aunque también en frutos secos y cereales fortificados. Su dosis diaria es cubierta naturalmente en una alimentación normal.

OXIGENO

Desde la concepción hasta el parto, durante aproximadamente nueve meses, la masa de un niño se multiplica aproximadamente por 6 mil millones de veces; y el crecimiento continúa después, hasta la madurez, hasta cerca de los 18 o 20 años.

La masa de un ser humano (y de todo ser vivo) se construye de materiales simples que son tomados del medio en forma de alimentos. Cuando llega el momento en que el crecimiento cesa, de todas maneras es necesario nutrir cada día el cuerpo porque se gasta energía y el organismo se repara constantemente.

Para tener una idea del desgaste corporal podemos decir que los restos de piel humana son la parte más importante (más de la mitad) del polvo que se acumula en las casas habitación, en los edificios públicos o en cualquier lugar cerrado al que concurre gente. También orinamos, sudamos y perdemos vapores (sobre todo de agua y bióxido de carbono).

La pérdida de materia está ligada a un gasto constante de energía en forma de calor y movimiento. Para obtener esa energía quemamos nuestra propia sustancia, utilizando para ello el aire que respiramos.

Como ejemplo burdo, podemos decir que un automóvil funciona de manera semejante que nuestro organismo. Tiene dos entradas: gasolina y aire que le permiten generar energía en forma de calor y movimiento. Nuestras entradas también son dos: los alimentos y el aire. Somos transformadores de materia y energía.

FOSFORO

Importancia del fósforo en nuestro organismo El fósforo es un ingrediente esencial del hueso, segundo en importancia después del calcio, y estos dos minerales actúan como barómetro entre ellos para mantener una proporción. Cada hueso en el organismo contiene calcio y fósforo en una proporción de 2 a 1, y como dato curioso, la misma proporción se encuentra en la leche materna humana.

Su función

El 80% del fósforo en el cuerpo se localiza en los huesos, pero el sobrante que se encuentra en otras partes del cuerpo tiene una función importante en todas las reacciones químicas de nuestro cuerpo.

Está involucrado en la utilización en el organismo de grasas, proteínas y carbohidratos (azúcares).

El fósforo, al combinarse con las grasas de la sangre, forma unas sustancias llamadas fosfolípidos, los cuales son una parte importante en la estructura de las células. También, al combinarse con las proteínas y aminoácidos juegan un papel importante en la función de las células. Tiene un papel esencial en el almacenamiento y utilización de energía.

Cerca del 70% del fósforo de nuestra dieta diaria es absorbido en el intestino, y la vitamina D es importante para la absorción del fósforo.

SODIO

El sodio, en colaboración con el potasio, regula el equilibrio de los líquidos. Contribuye al proceso digestivo manteniendo una presión osmótica adecuada. Por último, al actuar en el interior de las células, participa en la conducción de los impulsos nerviosos.

Deficiencia: Es rara, pero si se produce se manifiesta con deshidratación, mareo y baja presión arterial. Puede haber pérdida de sodio a causa de diarrea, vómitos y una excesiva transpiración.

Ten en cuenta: El empleo de diuréticos para adelgazar, el sauna y el ejercicio intenso en época de calor conduce a pérdida de liquido que no se compensan con la simple ingestión de agua, de hecho, puede ser muy perjudicial, y se hace necesario ingerir líquidos enriquecidos con sodio.

Fuentes: Presentes en casi todos los alimentos. Sal de mesa, alimentos procesados, queso, pan, cereales, carnes y pescados ahumados, curados y en salmuera.

¿Que funciones realizan dichos elementos quimicos?

CARBONO.

Se le conoce como el asesino invisible. Es incoloro, inodoro y no irritante, y penetra fácilmente por vía respiratoria sin provocar signos de alarma. Es un gas muy tóxico que puede causar la muerte si se respira a niveles elevados". Se lo conoce como monóxido de carbono, uno de los enemigos públicos más peligrosos para el medio ambiente y la salud humana. El CO se produce por la combustión incompleta del carbón y otros materiales carbonados, gases y resinas petroleras como gasolina, madera, carbón, propano, petróleo, metano o queroseno. Las chimeneas, calefacciones, cocinas, calderas o vehículos en marcha son posibles fuentes de CO. "Es un gas menos denso que el aire, por lo que en una atmósfera tranquila sin corrientes de aire tiende a acumularse en las capas altas y supone uno de los contaminantes atmosféricos tóxicos más comunes". Culpable de dolencias "Mareos, cefaleas, vértigos, nauseas, obnubilación o taquicardias.

SIMBOLO: C

PESO ATOMICO: 12.0111

ESTRUCTURA ELECTRONICA: 1s2 2s2 2p1 p1

ESTADO DE OXIDACIÓN: 2, + 4

ELECTRONEGATIVIDAD: 2,5

DENSIDAD (gr./mol): 2,26

VOLUMEN ATOMICO: 5,31

TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: 3727

TEMPERATURA DE EBULLICIÓN °C: 4830

RADIO ATOMICO: 0,91

RADIO IONICO: 0,15(4+) 2,60(4-)

RADIO COVALENTE: 0,77

CALOR ESPECIFICO: 0,165

POTENCIAL DE 1° IONIZACIÓN: 11,26

HIDROGENO

El Hidrógeno es un gas incoloro, inodoro, insípido altamente flamable y no es tóxico. El Hidrógeno se quema en el aire formando una llama azul pálido casi invisible. El Hidrógeno es el más ligero de los gases conocidos en función a su bajo peso específico con relación al aire. Por esta razón, su manipulación requiere de cuidados especiales para evitar accidentes. El Hidrógeno es particularmente propenso a fugas debido a su baja viscosidad y a su bajo peso molecular.

· Hidrogenización de aceites;

Procesos especiales de soldadura y corte; Laboratorios; Hornos de sinterización;

Formación de atmósferas reductoras (industria del vidrio);

Hornos para reducción de ciertos metales (eliminación de Oxígeno);

SIMBOLO: H

PESO ATOMICO: 1.00797

ESTRUCTURA ELECTRONICA: 1s1

ESTADO DE OXIDACIÓN: 1, -1

ELECTRONEGATIVIDAD: 2,1

DENSIDAD (gr./mol): 0,0709

VOLUMEN ATOMICO: 14,2

TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: -259,2

TEMPERATURA DE EBULLICIÓN °C: -252,7

RADIO ATOMICO: 0.53

RADIO IONICO: 2,08(1-)

RADIO COVALENTE: 0,32

CALOR ESPECIFICO: 3,45

POTENCIAL DE 1° IONIZACIÓN: 13,60

AZUFRE.

Los óxidos de azufre se forman al quemar carbón mineral, petróleo crudo, diesel y combustóleo que contienen azufre. Todos ellos combustibles que se utilizan en las industrias y algunos vehículos de carga. Al mezclarse con agua producen lluvia ácida.

El bióxido de azufre es un compuesto gaseoso constituido de azufre y oxígeno, y es producido por centrales termoeléctricas y refinerías.

SIMBOLO: S

PESO ATOMICO: 32.064

ESTRUCTURA ELECTRONICA: [Ne] 3s2 3p2 p1 p1

ESTADO DE OXIDACIÓN: + 2,4,6

ELECTRONEGATIVIDAD: 2,5

DENSIDAD (gr./mol): 2,07(r)

VOLUMEN ATOMICO: 15,49

TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: 121,8(r)

TEMPERATURA DE EBULLICIÓN °C: 444,6

RADIO ATOMICO:1,27

RADIO IONICO:1,84 (2-) 0,29(6+)

RADIO COVALENTE: 1,04

CALOR ESPECIFICO:0,175

POTENCIAL DE 1° IONIZACIÓN: 10,36.

CALCIO.

Este mineral es requerido por el organismo en grandes cantidades, por esta razón está clasificado como macroelemento. Se estima que las necesidades mínimas diarias de Calcio son:

- Adultos y niños menores de 10 años: 400 a 500 Mg.
- Adolescentes: 600 a 700 Mg.
- Mujeres embarazadas y en período de lactancia: 1000 a 1200 Mg.
- Perimenopausia: 1000 Mg.
- Post Menopausia: 1500 Mg.

SIMBOLO: Ca

PESO ATOMICO: 40.08

ESTRUCTURA ELECTRONICA: [Ar] 4s2

ESTADO DE OXIDACIÓN: 2

ELECTRONEGATIVIDAD: 1,0

DENSIDAD (gr./mol): 1,55

VOLUMEN ATOMICO: 25,86

TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: 8,38

TEMPERATURA DE EBULLICIÓN °C: 14,40

RADIO ATOMICO: 1,97

RADIO IONICO: 0,99(2+)

RADIO COVALENTE: 1,74

CALOR ESPECIFICO: 0,149

POTENCIAL DE 1° IONIZACIÓN: 6,11.

OXIGENO.

El Oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido.
Es aproximadamente 1.1 veces más pesado que el aire y ligeramente soluble en agua y alcohol. El Oxígeno, solo, no es flamable, pero alimenta la combustión. Es altamente oxidante, reacciona violentamente con materias combustibles y puede causar fuego ó explosión. El gas más importante para los seres vivos. Sin él, no sería posible la vida animal ó vegetal. Se encuentra en el aire que respiramos, en menor proporción que el Nitrógeno.

Usado en combinación con gas combustible para:

· Corte y soldadura oxiacetilénica.

· Enderezado con llama.

· Temple por llama.

· Limpieza por llama.

· Enriquecimiento de llamas en formas diversas (mezcla oxicombustible).

· Acelera la quema de los gases combustibles para la obtención de una concentración mayor de calor.

FOSFORO.

RESEÑA HISTORICA: El alquimista Brandt, de Hamburgo, abstuvo el fósforo
cuando intentaba preparar en la osina un líquido capaz de transformar la plata en oro
(1669). Su nombre (del griego phôs, luz, y phoros, que lleva), recuerda la propiedad que
tiene de emitir luz.

SIMBOLO: P

PESO ATOMICO: 30.9738

ESTRUCTURA ELECTRONICA: [Ne] 3s2 3p1 p1p1

ESTADO DE OXIDACIÓN: + 3,4,5

ELECTRONEGATIVIDAD: 2,1

DENSIDAD (gr./mol): 1,82(b)

VOLUMEN ATOMICO: 17,0

TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: 44,2(b)

TEMPERATURA DE EBULLICIÓN °C: 280(b)

RADIO ATOMICO:1,28

RADIO IONICO: 2,12(3-) 0,35(5+)

RADIO COVALENTE: 1,10

CALOR ESPECIFICO: 0,177

POTENCIAL DE 1° IONIZACIÓN: 11,0

El fósforo, junto con el calcio, es vital para la formación de los huesos y dientes. Esencial para la producción de energía a través de los alimentos así como para la constitución de las células.

Presente en una gran cantidad de alimentos, siendo los más destacados el hígado de cerdo, el bacalao seco, el atún en aceite, las sardinas en aceite, el lenguado, la merluza, la gambas, el pollo, el huevo y el yogur.

SODIO.

El sodio, en colaboración con el potasio, regula el equilibrio de los líquidos. Contribuye al proceso digestivo manteniendo una presión osmótica adecuada. Por último, al actuar en el interior de las células, participa en la conducción de los impulsos nerviosos.

Presente en casi todos los alimentos como un ingrediente natural o como un ingrediente añadido durante el proceso de elaboración. La principal fuente es la sal de mesa seguida de alimentos procesados, queso, pan, cereales, carnes y pescados ahumados, curados y en salmuera.

Es rara, pero si se produce se manifiesta con deshidratación, mareo y baja presión arterial. Puede haber pérdidas de sodio a causa de diarrea, vómito y una excesiva transpiración.

SIMBOLO: Na

PESO ATOMICO: 22.98977

ESTRUCTURA ELECTRONICA: [Ne] 3s1

ESTADO DE OXIDACIÓN: 1

ELECTRONEGATIVIDAD: 0,9

DENSIDAD (gr./mol): 0,971

VOLUMEN ATOMICO: 23,68

TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: 97,8

TEMPERATURA DE EBULLICIÓN °C: 80092

RADIO ATOMICO: 1,90

RADIO IONICO: 0,95(1+)

RADIO COVALENTE: 1,54

CALOR ESPECIFICO: 0,295

POTENCIAL DE 1° IONIZACIÓN: 5,14

POTASIO.

El potasio potencia la actividad del riñón ayudando en la eliminación de toxinas. Esencial en el almacenamiento de carbohidratos y su posterior conversión en energía.

Ayuda a mantener un ritmo cardíaco adecuado y una presión arterial normal. Es un mineral esencial para la transmisión de todos los impulsos nerviosos.

Vegetales de hoja verde, fruta en general y patatas.

Debilidad muscular, fatiga, mareo y confusión. La mayoría de las dietas contienen suficiente cantidad de potasio, aunque aquellos que consumen grandes cantidades de café, alcohol o alimentos salados pueden alcanzar cierta deficiencia de potasio.

SIMBOLO: K

PESO ATOMICO: 39.102

ESTRUCTURA ELECTRONICA: [Ar] 4s1

ESTADO DE OXIDACIÓN: -1

ELECTRONEGATIVIDAD: 0,8

DENSIDAD (gr./mol): 0,80062

VOLUMEN ATOMICO: 45,36

TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: 63,7

TEMPERATURA DE EBULLICIÓN °C: 760

RADIO ATOMICO: 2,35

RADIO IONICO: 1,33(1+)

RADIO COVALENTE: 2,03

CALOR ESPECIFICO: 0,177

POTENCIAL DE 1° IONIZACIÓN: 4,34.

COBALTO.

Los mineros del cobre en Alemania encontraban de vez en cuando cierto mineral azul que no contenía cobre (la mena de cobre suele ser azul). Los mineros descubrieron que este mineral en particular les hacía enfermar (pues contenía arsénico, cosa que desconocían). Por tanto, bautizaron a este maligno elemento como "cobalto", nombre que las leyendas alemanas asignan a un malévolo espíritu de la tierra.
En la década de 1730, un médico sueco llamado Jorge Brandt empezó a interesarse por la química de este mineral (la mena azul que no contenía cobre). Lo calentó con carbón vegetal y finalmente lo redujo a un metal que se comportaba como el hierro. Era atraído por un imán: la primera sustancia diferente al hierro que se había encontrado que poseyera esta propiedad. Quedaba claro que no se trataba de hierro, puesto que no formaba una oxidación de tono pardorrojizo, como lo hacia el hierro. Brandt decidió que debía de tratarse de un nuevo metal, que no se parecía a ninguno de los ya conocidos. Lo llamó cobalto y ha sido denominado así a partir de entonces

El cobalto confiere un bonito color azul, propiedad que ha sido profusamente aprovechada por los critaleros ornamentales.

SIMBOLO: Co

PESO ATOMICO: 58.933

ESTRUCTURA ELECTRONICA: [Ar] 3d7 4s2

ESTADO DE OXIDACIÓN: 2,3

ELECTRONEGATIVIDAD: 1,8

DENSIDAD (gr./mol): 8,9

VOLUMEN ATOMICO: 6,62

TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: 1495

TEMPERATURA DE EBULLICIÓN °C: 2900

RADIO ATOMICO: 1,25

RADIO IONICO: 0,74(2+) 0,63(3+)

RADIO COVALENTE: 1,6

CALOR ESPECIFICO: 0,099

POTENCIAL DE 1° IONIZACIÓN: 7,86.

ZINC.

El zinc es un mineral esencial para un crecimiento sano. También protege al tejido nervioso y cerebral y ayuda al mantenimiento del sistema de defensas del organismo contra las infecciones.

El zinc forma parte de enzimas que ayudan a metabolizar los alimentos que consumimos. Su deficiencia puede provocar severos desórdenes como retardo en el crecimiento, pérdida de la sensibilidad al gusto, e incluso falta de crecimiento en las glándulas sexuales de los niños.

Se recomienda consumir por lo menos 15 mg de zinc diariamente. Un desayuno completo que incluya jugo de fruta natural, leche descremada, cereal fortificado con zinc, pan integral y mermelada, proporciona aproximadamente el 25% de esta recomendación.

Algunas buenas fuentes de zinc son las ostras, la carne de res, el pollo, el yoghurt, las espinacas, la avena, y los cereales fortificados con zinc.

Funciones del Zinc

Es componente de muchas enzimas

Es esencial para el desarrollo de los órganos sexuales y el funcionamiento normal de la próstata.

La deficiencia de zinc, ocasiona disminución del sentido del gusto, retraso en la cicatrización de heridas, pérdida de cabello y lesiones en la piel. También provoca disminución de las defensas del organismo.

Se ve afectado el crecimiento normal, desarrollándose un sistema inmunitario débil. Puede conducir a pérdida de peso, problemas cutáneos, libido baja, pérdida de gusto y olfato. Puede ser un factor en el caso de dietas estrictamente vegetarianas, constantes dietas de adelgazamiento o bien alguna caprichosa dieta como pueda ser la macrobiótica.

Las situaciones de tensión pre-menstrual y de depresión post-parto responden bien a una dosis extra de zinc. No tomes grandes cantidades de salvado en estas situaciones ya que inhibe la capacidad de absorción de zinc del organismo.

SIMBOLO: Zn

PESO ATOMICO: 65,37

ESTRUCTURA ELECTRONICA: [Ar] 3d10 4s2

ESTADO DE OXIDACIÓN: 2

ELECTRONEGATIVIDAD: 1,6

DENSIDAD (gr./mol): 7,14

VOLUMEN ATOMICO: 9,16

TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: 419,50

TEMPERATURA DE EBULLICIÓN °C: 906

RADIO ATOMICO: 1,38

RADIO IONICO: 0,74(2+)

RADIO COVALENTE: 1,25

CALOR ESPECIFICO: 0,0915

POTENCIAL DE 1° IONIZACIÓN: 9,39

MAGNESIO.

El Magnesio (catión intracelular, es el cuarto más importante en el cuerpo), indispensable para la salud; los trastornos debido a su carencia son innumerables.

Muchas enfermedades se deben a la falta de este mineral que abunda en el agua del mar.

La mayor parte de las personas no ingieren suficiente cantidad de Magnesio: frutos secos, cacao, soya, semillas integrales, almendras, nueces, cacahuates, mariscos, verduras y hortalizas verdes crudas (el Magnesio se pierde por la cocción), germinados y sal de grano, no refinada.

El estrés, excesos de azúcar, alcohol, drogas y diuréticos producen que el organismo elimine el Magnesio en grandes cantidades.

Los huesos almacenan el 55% del Magnesio en el organismo; un 44% se encuentra en el interior de las células y sólamente el 1% en el líquido extracelular y en el suero sanguíneo.

El Magnesio es el regulador primario de las actividades eléctricas e interviene en numerosas reacciones metabólicas; por eso, cuando nos falta, nos sentimos cansados, deprimidos y sin ánimo.

SIMBOLO: Mg

PESO ATOMICO: 24.312

ESTRUCTURA ELECTRONICA: [Ne] 3s2

ESTADO DE OXIDACIÓN: 2

ELECTRONEGATIVIDAD: 1,2

DENSIDAD (gr./mol): 1,74

VOLUMEN ATOMICO: 13,97

TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: 650

TEMPERATURA DE EBULLICIÓN °C: 1107

RADIO ATOMICO: 1,60

RADIO IONICO: 0,65(2+)

RADIO COVALENTE: 1,36

CALOR ESPECIFICO: 0,25

POTENCIAL DE 1° IONIZACIÓN: 7,64.

NITROGENO.

El Nitrógeno es un gas incoloro e inoloro . Es considerado como gas inerte pues su combinación con otras substancias sólo ocurre bajo condiciones muy especiales. Es un gas no flamable v no alimenta la combustión. El Nitrógeno es ligeramente más ligero que el aire.

Ciclo del Nitrógeno.

La disponibilidad biológica del nitrógeno, fósforo y potasio es fundamental porque estos elementos constituyen los principales nutrientes de los vegetales; de ellos el nitrógeno es el que fácilmente recircula, por acción microbiana en el ecosistema.

SIMBOLO: N

PESO ATOMICO: 14.0069

ESTRUCTURA ELECTRONICA: 1S2 2s2 2p1 p1 p1

ESTADO DE OXIDACIÓN: 2, + 3, 4, 5

ELECTRONEGATIVIDAD: 3,0

DENSIDAD (gr./mol): 0,808

VOLUMEN ATOMICO: 17,33

TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: -209,9

TEMPERATURA DE EBULLICIÓN °C: -195,8

RADIO ATOMICO: 0,92

RADIO IONICO: 1,71(3-) 0,11(5+)

RADIO COVALENTE: 0,75

CALOR ESPECIFICO: 0,247

POTENCIAL DE 1° IONIZACIÓN: 14,54.